* Elettronegatività: Lo zolfo e l'ossigeno hanno valori di elettronegatività relativamente alti, il che significa che entrambi hanno una forte attrazione per gli elettroni.
* Condivisione di elettroni: Invece di un atomo che prende completamente un elettrone dall’altro (legame ionico), lo zolfo e l’ossigeno condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* Covalente polare: La differenza di elettronegatività tra zolfo e ossigeno è sufficientemente significativa da far sì che i legami siano considerati covalenti polari . Ciò significa che gli elettroni non sono condivisi equamente, con gli atomi di ossigeno che hanno una carica leggermente negativa e l'atomo di zolfo che ha una carica leggermente positiva.
In sintesi: I legami chimici nell'SO₂ si formano attraverso la condivisione di elettroni tra gli atomi di zolfo e ossigeno, rendendoli legami covalenti .
