* Carattere ionico: L'alluminio (Al) è un metallo e il cloro (Cl) è un non metallo. I metalli tendono a perdere elettroni, formando ioni positivi (cationi), mentre i non metalli tendono ad acquistare elettroni, formando ioni negativi (anioni). Questa differenza di elettronegatività porta ad un'interazione ionica.

* Carattere covalente: La differenza di elettronegatività tra alluminio e cloro non è estremamente grande. Ciò porta ad un grado significativo di carattere covalente nei legami. Gli elettroni non vengono trasferiti completamente dall'alluminio al cloro, ma sono piuttosto condivisi in una certa misura.

In sintesi:

* AlCl3 presenta caratteristiche sia di legame ionico che covalente.

* Il legame in AlCl3 è meglio descritto come covalente polare .

* È importante notare che il legame nella maggior parte dei composti rientra nello spettro tra puramente ionico e puramente covalente.