1. Convertire le masse in talpe
* Nichel (Ni): 0,587 g Ni / 58,69 g/mol Ni =0,0100 mol Ni
* Cloro (Cl): 1.065 g Cl₂ / 70.90 g/mol Cl₂ =0.0150 mol Cl₂
* Nota:utilizziamo la massa molare di Cl₂ (70,90 g/mol) perché il cloro gassoso esiste come molecola biatomica (Cl₂).
2. Determinare il rapporto molare
*Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli:
* Ni:0,0100 mol / 0,0100 mol =1
*Cl:0,0150 mol / 0,0100 mol =1,5
3. Trova il rapporto tra numeri interi più semplice
* Poiché il rapporto è 1:1,5, dobbiamo moltiplicare entrambi i lati per 2 per ottenere i numeri interi:
* Ni:1 x 2 =2
*CI:1,5 x 2 =3
4. Scrivi la formula empirica
* La formula empirica del prodotto del cloruro di nichel è NiCl₃ .
Nota importante: Il cloruro di nichel si trova solitamente come NiCl₂. La reazione descritta in questo problema potrebbe produrre una forma diversa e meno comune di cloruro di nichel con un rapporto 1:3 tra nichel e cloro.
