1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:
Na₂CO₃(aq) + CaCl₂•2H₂O(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq) + 2H₂O(l)
2. Calcolare le masse molari:
* Na₂CO₃:(2 * 22,99) + 12,01 + (3 * 16,00) =105,99 g/mol
* CaCl₂•2H₂O:40,08 + (2 * 35,45) + (2 * 18,02) =147,02 g/mol
3. Convertire la massa in talpe:
*Moli di Na₂CO₃:1,00 g / 105,99 g/mol =0,00943 mol
*Moli di CaCl₂•2H₂O:1,00 g / 147,02 g/mol =0,00680 mol
4. Determinare il reagente limitante:
* Utilizzando il rapporto molare dall'equazione bilanciata: L'equazione mostra un rapporto molare 1:1 tra Na₂CO₃ e CaCl₂•2H₂O.
* Confronta nei: Poiché abbiamo meno moli di CaCl₂•2H₂O (0,00680 mol) rispetto a Na₂CO₃ (0,00943 mol), CaCl₂•2H₂O è il reagente limitante.
Spiegazione:
Il reagente limitante è quello che si consuma completamente per primo, impedendo alla reazione di procedere ulteriormente. In questo caso, anche se abbiamo più moli di Na₂CO₃, la reazione si fermerà quando tutto il CaCl₂•2H₂O sarà esaurito.
