Legami ionici
* Formazione: I legami ionici si formano quando un atomo trasferisce *completamente* uno o più elettroni a un altro atomo. Questo trasferimento crea ioni:
* Cazioni: Ioni con carica positiva che si formano quando un atomo perde elettroni.
* Anioni: Ioni con carica negativa che si formano quando un atomo acquista elettroni.
* Natura del vincolo: L'attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta li tiene insieme.
* Differenza di elettronegatività: I legami ionici si verificano tipicamente tra atomi con una grande differenza di elettronegatività (la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni).
* Proprietà dei composti ionici:
* Punti di fusione e di ebollizione elevati: A causa delle forti forze elettrostatiche.
* Solido a temperatura ambiente: Le forze forti trattengono gli ioni in una struttura reticolare rigida.
* Buoni conduttori di elettricità allo stato fuso o disciolto: Gli ioni possono muoversi liberamente e trasportare carica elettrica.
* Fragile: La struttura rigida a traliccio si rompe facilmente se sollecitata.
Legami covalenti
* Formazione: I legami covalenti si formano quando gli atomi *condividono* una o più coppie di elettroni.
* Natura del vincolo: Gli elettroni condivisi creano una regione ad alta densità elettronica che attrae i nuclei carichi positivamente di entrambi gli atomi, tenendoli insieme.
* Differenza di elettronegatività: I legami covalenti si verificano tipicamente tra atomi con differenze di elettronegatività simili o piccole.
* Proprietà dei composti covalenti:
* Punti di fusione e di ebollizione inferiori: Le forze intermolecolari più deboli tra le molecole portano a una separazione più semplice.
* Gas, liquidi o solidi a temperatura ambiente: La forza delle forze intermolecolari determina il loro stato fisico.
* Cattivi conduttori di elettricità: Gli elettroni sono trattenuti strettamente all'interno dei legami covalenti e non fluiscono liberamente.
Differenze chiave in una tabella:
| Caratteristica | Legame ionico | Legame covalente |
|---|---|---|
| Trasferimento/condivisione di elettroni | Trasferimento completo | Condivisione |
| Ioni risultanti | Cationi e anioni | Nessuno |
| Differenza di elettronegatività | Grande | Piccolo o nessuno |
| Forza del legame | Forte | Relativamente più debole |
| Conduttività | Buono allo stato fuso o disciolto | Povero |
| Punto di fusione/ebollizione | Alto | Inferiore |
Esempi:
* ionico: Cloruro di sodio (NaCl), Ossido di magnesio (MgO)
* Covalente: Acqua (H2O), Metano (CH4)
Nota importante: In realtà, esiste uno spettro di legami e alcuni legami hanno caratteristiche sia del legame ionico che del legame covalente. Questo è noto come legame covalente polare .
