1. Legge dei gas ideali

La legge dei gas ideali è la base per questo calcolo:

PV =nRT

Dove:

* P =Pressione (in atmosfere)

* V =Volume (in litri)

* n =Numero di moli

* R =costante dei gas ideali (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Temperatura (in Kelvin)

2. Inserisci i valori

* P =1,3 atm

* n =2 moli

* R =0,0821 L·atm/mol·K

* T =300 K

3. Risolvi per il volume (V)

V =(nRT) / P

V =(2 moli * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 atm

V ≈ 38,0 L

Pertanto, il volume di ossigeno occupato da 2 moli a una pressione di 1,3 ATM e 300 K è di circa 38,0 litri.