Ecco perché:

* I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni. Questo li rende incredibilmente stabili e non reattivi. Non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni per ottenere una configurazione stabile.

* Il cloro, invece, è un alogeno. Ha sette elettroni nel suo guscio esterno e vuole guadagnarne uno in più per ottenere un ottetto stabile.

* Per reagire, il cloro dovrebbe strappare un elettrone all'argon. Tuttavia, il guscio esterno completo dell'argon rende molto difficile la rimozione di un elettrone.

Pertanto, il cloro non può superare la stabilità della configurazione elettronica dell'argon e non avviene alcuna reazione.