* Elettronegatività: I non metalli hanno un’elettronegatività maggiore rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Guadagno di elettroni: Nel legame ionico, un atomo di metallo perde uno o più elettroni per diventare un catione carico positivamente. L'atomo non metallico acquisisce questi elettroni, diventando un anione carico negativamente.
Esempio:
Nella formazione del cloruro di sodio (NaCl), il sodio (un metallo) perde un elettrone per diventare un catione di sodio (Na+). Il cloro (un non metallo) guadagna quell'elettrone per diventare un anione cloruro (Cl-).
Conclusione chiave: I non metalli, a causa della loro elevata elettronegatività, tendono ad acquisire elettroni e a formare anioni nei legami ionici.
