Di David Chandler
Aggiornato il 30 agosto 2022
Nella vita di tutti i giorni usiamo spesso parole come “dozzina” o “coppia” per descrivere le quantità. In chimica esiste un concetto simile:la mole (mol). Questa unità rappresenta 6.022×10 23 entità, un valore derivato dal numero esatto di atomi in 12 g dell'isotopo carbonio-12. Utilizzando la mole, il peso molecolare di un composto può fungere da fattore di conversione diretto tra moli e grammi.
Scrivi la formula chimica seguita dal numero di moli. La formula elenca gli atomi che compongono una molecola, ad esempio H₂O per l'acqua. Inserisci la quantità in moli prima della formula e ometti l'unità quando il valore è uno. Pertanto 2molH₂O viene scritto come 2H₂O, mentre 1.8molH₂O viene scritto come 1.8molH₂O.
Calcola il peso molecolare sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella formula. I pesi atomici sono indicati nella tavola periodica. Per l'acqua, 2×1,008(⁴H)+16,00(⁸O)=18,02gmol⁻¹.
Moltiplicare il peso molecolare per il numero di moli per ottenere la massa. Ad esempio, 1molH₂O×18,02gmol⁻¹=18,02g. 2molH₂O×18,02gmol⁻¹=36,04g. Una quantità frazionaria, ad esempio 1,8molH₂O, produce 32,44 g.
