Di Chris Deziel
Aggiornato il 30 agosto 2022
Una soluzione è una miscela omogenea in cui un soluto è disperso all'interno di un solvente. Nella maggior parte delle soluzioni quotidiane, l’acqua funge da solvente e il soluto determina le proprietà della soluzione. I chimici hanno bisogno di un modo preciso per descrivere la concentrazione del soluto e l'unità più utilizzata è la molarità (M) , definito come il numero di moli di soluto per litro di soluzione.
La talpa è una misura fondamentale in chimica, ancorata al numero di Avogadro (6,022 × 10 23 atomi o molecole). Una mole di qualsiasi sostanza ha una massa, in grammi, pari alla sua massa molare (il peso atomico o molecolare in unità di massa atomica). Ad esempio, la massa atomica dell'idrogeno è 1,008 amu, quindi una mole di idrogeno pesa 1,008 grammi.
Per determinare la massa molare di un composto, aggiungi le masse atomiche di tutti gli atomi nella sua formula (che si trova nella tavola periodica). Una volta ottenuta la massa molare, puoi convertire un campione pesato in moli dividendo la sua massa per la massa molare.
Esempio:idrossido di sodio (NaOH)
Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Massa molare =22.990 + 15.999 + 1.008 ≈ 40,0 g/mol. Un campione da 32 grammi contiene 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 moli.
Conoscendo le moli di soluto, è necessario il volume della soluzione in litri. Se misuri il volume in un'altra unità, convertilo utilizzando:
Molarità (M) = moli di soluto ÷ litri di soluzione.
Calcola la molarità di una soluzione preparata sciogliendo 12 g di cloruro di sodio (NaCl) in 20 once di acqua.
Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol. Moli =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 moli.
20 oz ÷ 33,81 oz/L ≈ 0,592 L.
0,205 moli ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.
Pertanto, la soluzione risultante ha una molarità di circa 0,35 M.
