Di Grant D. McKenzie • Aggiornato il 30 agosto 2022
Gli studenti di chimica utilizzano abitualmente le equazioni scheletriche come strumento fondamentale per bilanciare le reazioni. I reagenti sono scritti sul lato sinistro, i prodotti sul lato destro, e una freccia li collega, dando all'equazione la sua struttura “a scheletro”. Per completare l'equazione è necessario determinare i coefficienti stechiometrici corretti, che indicano le quantità relative di ciascuna specie.
Identifica tutti i reagenti e posizionali sul lato sinistro, separati da segni più. Segui i reagenti con una freccia di reazione. Ad esempio, se stanno reagendo il cloruro di calcio e il solfato di sodio, scrivere:
CaCl2 + Na2 SO4 →
Posiziona i prodotti corrispondenti sul lato destro della freccia, sempre separati da segni più. Nell'esempio sopra, i prodotti sono solfato di calcio e cloruro di sodio:
CaCl2 + Na2 SO4 → CaSO4 + NaCl
In questa fase l'equazione è ancora ridotta all'osso, poiché i numeri degli atomi di sodio e di cloro non corrispondono su entrambi i lati.
I simboli di stato chiariscono le condizioni fisiche di ciascun composto:solido (s), liquido (l), gas (g) o soluzione acquosa (aq). Nel nostro esempio, due soluzioni acquose si combinano per formare una soluzione acquosa e un precipitato solido:
CaCl2 (aq) + Na2 SO4 (aq) → CaSO4 (s) + NaCl (aq)
Una volta posizionati i simboli di stato, l'equazione di base è pronta per il bilanciamento dei coefficienti, garantendo la conservazione della massa durante tutta la reazione.
Questi passaggi forniscono un quadro chiaro per costruire equazioni scheletriche prima di applicare metodi algebrici per bilanciarle.
