Di Michael Giudice
Aggiornato il 30 agosto 2022
Gli scienziati si affidano alla molarità (M) per esprimere la concentrazione di una soluzione chimica. La molarità è definita come il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Una mole rappresenta una grande quantità (6,02 × 10²³ molecole), quindi la molarità offre un modo conveniente per quantificare la forza della soluzione. Per determinare la molarità, sono necessari la massa del soluto e il volume totale della soluzione finita.
Immettere la massa della sostanza chimica disciolta nel solvente. La massa deve essere espressa in grammi. Se la massa è espressa in un'altra unità (ad esempio once o libbre), convertila in grammi prima di procedere.
Dividere la massa del soluto per il suo peso molecolare, che è espresso in grammi per mole. Il quoziente dà il numero di moli del composto presente nella soluzione.
Dividi le moli calcolate nel passaggio 2 per il volume totale della soluzione, espresso in litri. Il risultato è la molarità (M), in moli di soluto per litro di soluzione.
Gli studenti spesso dividono erroneamente solo per il volume del solvente. Dividere sempre per il volume della miscela finale, che in genere supera il volume del solvente. Il "peso molecolare" qui utilizzato è spesso chiamato peso grammomolecolare.
