Di Timothy Banas, aggiornato il 30 agosto 2022
Nell'acqua pura, una piccola frazione di molecole subisce auto‑ionizzazione, generando ioni idronio (H₃O⁺) e idrossido (OH⁻). La concentrazione di H₃O⁺ determina l'acidità di una soluzione, quantificata dal suo pH. La scala del pH varia da 0 (altamente acido) a 14 (altamente alcalino) ed è una misura logaritmica della concentrazione di ioni idronio.
Identificare il pH della soluzione. Per i reagenti noti, il valore è solitamente stampato sull'etichetta o elencato in una tabella di riferimento. Se il pH è sconosciuto, misurarlo con un pHmetro calibrato o eseguire una titolazione.
La relazione tra pH e concentrazione di idronio è:
pH =–log₁₀[H₃O⁺]
La riorganizzazione dà:
[H₃O⁺] =10 –pH
Inserire il valore pH misurato nell'equazione. Ad esempio, una soluzione con pH=2 produce:
[H₃O⁺] =10 –2 =1,0×10⁻²molL⁻¹
Pertanto, la soluzione contiene 0,01 moli di ioni idronio per litro.
