Di Emma Francesca • Aggiornato il 30 agosto 2022
In una reazione chimica, i reagenti si combinano in precisi rapporti stechiometrici per formare prodotti. In condizioni di laboratorio ideali, è possibile prevedere esattamente la quantità di prodotto che emergerà da una determinata quantità di reagente. La quantità prevista è chiamata rendimento teorico. Per calcolarlo accuratamente è necessario conoscere le quantità di reagenti e prodotti effettivamente utilizzati e identificare il reagente limitante.
Inizia con un'equazione chimica correttamente bilanciata. Ciò garantisce che i rapporti molari tra reagenti e prodotti siano accurati.
Utilizza una tavola periodica affidabile per sommare i pesi atomici di tutti gli atomi di ciascuna specie. Questi valori sono le tue masse molari.
Dall'equazione bilanciata, notare i rapporti molari. Ad esempio, se 1 mol di reagente A produce 2 mol di prodotto B, il rapporto è 1:2.
Se le quantità che hai corrispondono a quelle nell'equazione bilanciata, la resa teorica è uguale alla quantità di prodotto mostrata nell'equazione. Converti quel valore in grammi moltiplicando le moli per la massa molare del prodotto.
Quando inizi con le masse in grammi, dividi ciascuna per la sua massa molare per ottenere le moli.
Utilizzando i rapporti stechiometrici del passaggio 3, confronta le moli che hai (del passaggio 5) con le moli richieste. Il reagente che si esaurisce per primo limita la reazione.
Applicare il rapporto molare tra il reagente limitante e il prodotto desiderato. Ad esempio, se 2 mol di reagente limitante producono 3 mol di prodotto, allora 1 mol di reagente limitante produce 1,5 mol di prodotto.
Moltiplicare le moli teoriche di prodotto per la sua massa molare per ottenere la resa in grammi.
Se una reazione coinvolge un singolo reagente, quel reagente è automaticamente il reagente limitante.
