I chimici della Friedrich-Alexander-University Erlangen-Nürnberg hanno pubblicato sulla rivista una svolta nella chimica del magnesio Natura .

Il magnesio (Mg) è un metallo del primo gruppo principale abbondante in terra di bassa elettronegatività che perde facilmente i suoi elettroni di valenza. In combinazione con altri elementi, si trova in natura solo nella sua forma più stabile come Mg . caricato positivamente ²⁺ cazione. Il Mg ²⁺ si trova in vari minerali ma anche nella clorofilla, il pigmento che rende le piante verdi. Il magnesio nello stato di ossidazione anormale +I è stato rilevato per la prima volta nelle nuvole interstellari, ma recentemente, primi complessi con Mg ⁺ sono stati isolati.

Il team attorno al Prof. Sjoerd Harder (Chair of Inorganic and Organometallic Chemistry) ora riporta la scoperta del primo Mg ⁰ complessi in cui il metallo ha uno stato di ossidazione nullo ed è anche carico negativamente. Questi complessi, che contengono un legame unico magnesio-sodio (Mg-Na), reagiscono in modo completamente diverso rispetto al comune Mg ²⁺ composti. Mentre Mg . povero di elettroni ²⁺ i cationi possono accettare elettroni, l'anionico ricco di elettroni Mg ⁰ centro reagisce donando elettroni.

Il complesso è solubile nei comuni solventi organici ed è un agente riducente estremamente forte:un leggero riscaldamento ha portato all'immediata riduzione del Na ⁺ cationi a Na ⁰ , un metallo che normalmente ha una forte tendenza ad ossidarsi a Na ⁺ cationi. Durante questa decomposizione termica, si forma un nuovo tipo di complesso in cui tre atomi di Mg si connettono come perline in una catena. questo mg ³ cluster reagisce come Mg . atomico ⁰ e potrebbe essere visto come il più piccolo pezzo di metallo Mg, che è solubile in solventi organici. Questa nuova classe di complessi anionici di Mg capovolge completamente la chimica del Mg. Ulteriore reattività insolita di questo solubile, estremamente forte, ci si può aspettare un agente riducente.