Di Jack Brubaker
Aggiornato il 30 agosto 2022

Passaggio 1:scrivi l'equazione bilanciata

Prima di iniziare, identificare il titolante e l'analita, quindi scrivere la reazione bilanciata a cui sono sottoposti. Ad esempio, la titolazione dell'acido acetico (CH₃ COOH) con idrossido di sodio (NaOH) fornisce:

CH₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ O

I coefficienti sul lato sinistro danno il rapporto molare, in questo caso 1:1.

Passaggio 2:convertire il volume del titolante in litri

Registrare la lettura della buretta al punto finale (quando l'analita è completamente consumato). Converti i millilitri in litri dividendo per 1.000. Ad esempio, 39,75 ml di NaOH diventano:

39,75 ml ÷ 1.000 ml ^-1 =0,03975 l di NaOH

Passaggio 3:calcolare le moli di titolante

Moltiplicare il volume del titolante per la sua concentrazione nota. Se la soluzione di NaOH è 0,1044molL ^-1 :

0,03975L × 0,1044molL ^-1 =0,004150mol NaOH

Passaggio 4:determinare le moli dell'analita

Utilizzare il rapporto molare del passaggio 1 per convertire le moli del titolante in moli dell'analita:

0,004150mol NaOH × (1molCH₃ COOH ÷ 1molNaOH) =0,004150molCH₃ COOH

Passaggio 5:calcolare la concentrazione dell'analita

Dividere le moli di analita per il volume del campione (in litri). Se sono stati utilizzati 5,00 ml di aceto:

5,00 ml =0,00500 l
(0,004150molCH₃ COOH) ÷ 0,00500 L =0,830 molL ^-1

Pertanto, l'aceto contiene 0,830 molL ^-1 di acido acetico.

Cose necessarie

• Calcolatrice accurata
• Dati di titolazione registrati (volumi, concentrazioni)