Di Robert Schrader – Aggiornato il 30 agosto 2022
In chimica, resa quantifica la quantità di prodotto prodotto in una reazione. Vengono considerate due rese principali:la resa teorica, che è la quantità massima prevista dalla stechiometria, e la resa effettiva o isolata, che è la quantità di prodotto recuperata dal recipiente di reazione. Confrontando la resa isolata con la resa teorica si ottiene la resa percentuale, un parametro chiave per valutare l'efficienza della reazione.
Prima di qualsiasi calcolo, bilancia la reazione per garantire che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati. Ad esempio, la decomposizione del nitrato di rame(II), Cu(NO₃)₂, può essere scritta come:
2Cu(NO₃)₂→2CuO+4NO₂+O₂
In questa equazione equilibrata, ogni elemento appare nella stessa quantità sia sul lato reagente che su quello prodotto.
Calcolare le masse molari dei solidi interessati. Per Cu(NO₃)₂, la massa molare è 187,56gmol⁻¹; per CuO è 79,55 gmol⁻¹. I gas vengono omessi dal calcolo della resa perché non contribuiscono alla massa isolata.
Se inizi con 250,04 g di Cu(NO₃)₂, il numero di moli è:
250.04g ÷ 187.56gmol⁻¹=1.33mol
Dall'equazione bilanciata, 2mol di Cu(NO₃)₂ producono 2mol di CuO. Pertanto, 1,33 moli di Cu(NO₃)₂ dovrebbero produrre 1,33 moli di CuO, corrispondenti a:
1,33 mol × 79,55 gmol⁻¹=105,80 g di CuO (resa teorica)
Supponiamo che l'esperimento produca 63,41 g di CuO. La resa percentuale è calcolata come:
63,41g ÷ 105,80g=0,5993→59,93%
Per calcolare la resa isolata, bilanciare prima la reazione, quindi determinare le masse molari, convertire la massa iniziale in moli, calcolare la resa teorica dalla stechiometria e infine confrontare la massa misurata del prodotto con la massa teorica per ottenere la resa percentuale.
