Quando un soluto si dissolve in acqua, può semplicemente dissociarsi nei suoi ioni costituenti o reagire con il solvente. Il cloruro di sodio, ad esempio, si ionizza in Na⁺ e Cl⁻ senza alterare le molecole d'acqua. L'ammoniaca si comporta diversamente:come base accetta un protone dall'acqua, formando così nuovi ioni.
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La formula dell'ammoniaca è NH₃ e quella dell'acqua è H₂O.
Rimuovendo un protone (H⁺) dall'acqua si ottiene lo ione idrossido (OH⁻). L'aggiunta di quel protone all'ammoniaca lo converte nello ione ammonio (NH₄⁺).
Il trasferimento di protoni lascia l'acqua caricata negativamente (OH⁻) e l'ammoniaca caricata positivamente (NH₄⁺). Pertanto, i prodotti comportano queste spese.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
Poiché la costante di equilibrio per questa idrolisi di base (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) è piccola, la reazione è solo parzialmente completa; l'ammoniaca rimane per lo più indissociata nelle soluzioni diluite.
Per approfondimenti, consulta il Journal of Chemical Education o RSC Learning Chemistry pagina.
