Di Sean Lancaster

Aggiornato il 30 agosto 2022

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In ambienti di laboratorio, le quantità chimiche sono generalmente espresse in grammi. Tuttavia, la stechiometria della reazione richiede moli, un’unità che rappresenta un numero fisso di molecole (costante di Avogadro, 6,02×10²³). Per determinare la massa corrispondente a un numero specifico di moli, devi prima conoscere il peso della formula del composto.

Passaggio 1:trova il peso della formula

Calcola il peso della formula sommando i pesi atomici di tutti gli atomi nella formula molecolare. I pesi atomici sono elencati nella tavola periodica NIST o qualsiasi tavola periodica standard.

Esempio – Ossido di ferro (III) (ruggine):Fe₂O₃

• Peso atomico di Fe:55,845gmol⁻¹
• Peso atomico di O:16.000gmol⁻¹

Peso della formula =2×55,845+3×16,000=111,69+48,00=159,69gmol⁻¹ (la massa di una mole di Fe₂O₃).

Passaggio 2:converti in millimoli

Un millimole equivale a un millesimo di mole. Dividi il peso della formula per 1.000.

1molFe₂O₃=159,69g → 1mmolFe₂O₃=159,69g/1.000=0,1597g=159,69mg.

Passaggio 3:calcola la massa richiesta

Moltiplicare le millimoli desiderate per la massa per millimole.

Esempio:15mmolFe₂O₃ necessari → 15×159,69mg=2.395,35mg di Fe₂O₃.

Cosa ti servirà

• Accesso a una tavola periodica affidabile (ad esempio NIST)
• Calcolatrice scientifica o foglio di calcolo