Di Marissa Robert | Aggiornato il 30 agosto 2022
Determinare se un composto è acido, basico o neutro può essere semplice come una cartina di tornasole. Tuttavia, classificare l’acidità di due o più composti richiede un’analisi un po’ più approfondita. Di seguito è riportato un approccio passo passo che unisce l'intuizione chimica con strumenti pratici come un pHmetro.
Le specie caricate positivamente (molecole protonate o cationi) generalmente donano protoni più facilmente, rendendole più acide delle molecole neutre. Al contrario, le specie caricate negativamente tendono ad essere basiche.
L’elemento legato all’idrogeno gioca un ruolo chiave. Nella tavola periodica, più un elemento si trova a destra, più fortemente attira gli elettroni verso se stesso. Un idrogeno attaccato a un atomo altamente elettronegativo (ad esempio il fluoro) sarà più acido.
Gli atomi di grandi dimensioni (quelli più in basso nella tavola periodica) hanno una nuvola di elettroni più diffusa, che può stabilizzare la carica negativa che rimane dopo la perdita di protoni. Gli atomi più piccoli e situati in alto possono trattenere più strettamente il protone, riducendo l'acidità.
La vicinanza è importante:più un gruppo carico negativamente (o una struttura di risonanza) è vicino all'atomo di idrogeno, più facilmente può stabilizzare il protone rilasciato, aumentando l'acidità.
I legami altamente polarizzati e sbilenchi facilitano il rilascio di protoni. Le molecole con legami multipli (ad esempio gli alchini) spesso mostrano un'acidità più forte rispetto alle loro controparti sature a causa della maggiore ritiro di elettroni.
Se l'incertezza persiste, conferma la tua valutazione con un pHmetro calibrato per un confronto più affidabile.
