Dal collaboratore dello scrittore • Aggiornato il 30 agosto 2022

Gli atomi si legano condividendo gli elettroni e conoscere il numero di elettroni di un composto è il primo passo per comprenderne la chimica. Utilizzando la tavola periodica e l'aritmetica di base, puoi determinare quanti elettroni sono presenti in qualsiasi molecola o ione.

Passaggio 1:identificare gli elementi e le loro quantità

Annota ogni elemento nella formula chimica e nota quanti atomi compaiono in ciascuno. Ad esempio:

• NO₃ – Potassio (1 atomo), Azoto (1 atomo), Ossigeno (3 atomi)
• SO₄ ^2‑ – Zolfo (1 atomo), Ossigeno (4 atomi)

Passaggio 2:recupera i numeri atomici

Consulta una tavola periodica affidabile (ad esempio, la tavola periodica di PubChem ) per trovare il numero atomico di ciascun elemento, ovvero il numero intero direttamente sopra il suo simbolo. Negli esempi sopra:K=19, N=7, O=8, S=16.

Passaggio 3:calcola la somma degli elettroni

Moltiplica il numero atomico di ciascun elemento per il suo numero di atomi, quindi aggiungi i prodotti:

• NO₃ :(19×1)+(7×1)+(8×3)=50 elettroni
• SO₄ ^2‑ :(16×1)+(8×4)=48 elettroni (prima della regolazione della carica)

Passaggio 4:regola la carica ionica

Per gli ioni, modifica il totale del passaggio 3 in base al valore della carica:aggiungi la carica per gli ioni negativi, sottrai per gli ioni positivi e lascia invariata per le specie neutre. Lo ione solfato trasporta una carica 2‑, quindi 48+2=50 elettroni.

Strumenti di cui avrai bisogno

• Calcolatrice scientifica (o foglio di calcolo)
• Accesso a una tavola periodica aggiornata

Riferimenti

• Whitten, KW; Davis, RE; Peck, L.; Stanley, G.G. Chimica , 2009.