Di Jack Brubaker
Aggiornato il 30 agosto 2022
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In chimica fisica, la frazione molare, o percentuale molare, di un componente indica quante moli di quella sostanza esistono rispetto alle moli totali presenti in una miscela. Una mole equivale a 6,022 x 10 23 atomi o molecole. Per trovare la percentuale molare, determinare prima le moli di ciascun componente dividendo la sua massa per il suo peso molecolare, quindi dividere quel numero per la somma di tutte le moli e moltiplicare per 100.
Registra la massa di ogni specie nella miscela. Se hai già preparato la soluzione, la massa dovrebbe essere elencata nel protocollo. Se stai creando la miscela, annota i grammi di ciascun composto. Ad esempio, una soluzione di 10 g di NaCl con 100 g di H2 O. Se lavori in once, converti in grammi con un affidabile calcolatore online.
Calcola il peso della formula di ciascun componente moltiplicando il numero di atomi di ciascun elemento per il suo peso atomico (da una tavola periodica attendibile, come il database NIST). Esempio:NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44 g/mol; H2 O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02 g/mol.
Determinare le moli di ciascuna sostanza:
Trova la percentuale in moli di ciascun componente:
Per qualsiasi miscela, la somma delle frazioni molari corrisponde al 100%. Nel nostro esempio di 10 g di NaCl + 100 g di acqua, la percentuale in moli di NaCl è del 2,99% e quella dell'acqua è del 97,01%.
Sebbene i termini "peso molecolare" e "peso formula" distinguano tecnicamente i composti covalenti da quelli ionici, nella pratica il metodo di calcolo è identico.
