Di Karen G Blaettler, aggiornato il 30 agosto 2022
La regola dell'ottetto afferma che molti elementi mirano a riempire il loro guscio elettronico più esterno con otto elettroni, rispecchiando la configurazione del gas nobile più vicino (l'elio è un'eccezione, con solo due). Questo principio spiega perché gli atomi perdono, acquistano o condividono elettroni per raggiungere la stabilità, come evidenziato dalla ricerca della Northwestern University.
I diagrammi a punti di Lewis forniscono una semplice rappresentazione degli elettroni di valenza. Ad esempio, la struttura dell'elio è rappresentata come :He, mentre l'ossigeno (sei elettroni di valenza) è :O:e il berillio (quattro) come :Be:. Questi diagrammi aiutano a illustrare come gli atomi condividono gli elettroni quando formano le molecole. L'idrogeno, con un singolo elettrone di valenza, è disegnato come .H; quando due idrogeni si legano, il diagramma diventa H:H, indicando una coppia condivisa.
I cationi sono elementi che perdono elettroni, tipicamente presenti nei Gruppi I‑IV. Gli atomi del gruppo I perdono o condividono un elettrone; Gli atomi del Gruppo II ne perdono o ne condividono due e così via.
Gli anioni cercano gli elettroni, situati nei gruppi IV‑VII. Gli atomi del gruppo IV guadagnano o condividono quattro elettroni; GroupV guadagna o condivide tre; Il GruppoVI ne guadagna o ne condivide due; GroupVII ne guadagna o ne condivide uno.
Disegna i motivi a punti per ciascun elemento. Per l'idrogeno, utilizzare .H; per l'ossigeno, :O:; e così via. Questi diagrammi servono come base per visualizzare il legame.
Quando l’idrogeno (Gruppo I) e l’ossigeno (Gruppo VI) si combinano, l’ossigeno ha bisogno di due elettroni aggiuntivi per raggiungere gli otto, mentre l’idrogeno ne cerca uno in più per riempire il suo guscio. La molecola d'acqua risultante è raffigurata come H:O:H, con ciascun idrogeno che condivide una coppia di elettroni con l'ossigeno. Entrambi gli atomi ora hanno gusci esterni completi.
L'anidride carbonica illustra la regola in azione:un carbonio (Gruppo IV) condivide gli elettroni con due atomi di ossigeno (Gruppo VI). Il diagramma di Lewis è :O:C:O:, che mostra ciascun atomo circondato da otto elettroni di valenza.
Esistono due eccezioni notevoli:
Elio, idrogeno, litio e berillio favoriscono un duetto di due elettroni, deviando dall'ottetto ma ottenendo stabilità.
Le tavole periodiche possono etichettare i gruppi in modo diverso:Gruppo I è Gruppo1, GruppoII è Gruppo2, GruppoIII comprende Gruppi3‑12, GruppoIV è Gruppo13, GruppoV è Gruppo14 e GruppoVIII è Gruppo18.
