Di Timothy Banas • Aggiornato il 24 marzo 2022
In chimica analitica, la titolazione è un metodo affidabile per quantificare l'alcalinità di una soluzione sconosciuta. L’alcalinità rappresenta la capacità della soluzione di neutralizzare l’acido ed è essenzialmente l’opposto dell’acidità. Aggiungendo con attenzione un titolante di concentrazione nota al campione finché un cambiamento di colore non indica l'equivalenza, possiamo calcolare il pH della soluzione con una serie di calcoli semplici.
Dopo aver completato la titolazione, annotare il numero totale di gocce necessarie per raggiungere il punto finale. Ad esempio, potrebbero essere necessarie 40 gocce di acido cloridrico (HCl) 1 M per neutralizzare 0,5 L della soluzione sconosciuta.
Poiché una soluzione a base di acqua fornisce circa un millilitro ogni 20 gocce, dividi il conteggio delle gocce per 20 per trovare il volume di acido utilizzato.
Esempio:40 ÷ 20 =2 mL
Dividere il valore in millilitri per 1.000 per esprimere il volume in litri.
Esempio:2 ÷ 1.000 =0,002 L
Moltiplicare il volume (in litri) per la molarità dell'acido per determinare quante moli di H⁺ sono state aggiunte.
Esempio:0,002 L × 1 M =0,002 moli
Regola la stechiometria dell'acido moltiplicando per il numero di ioni H⁺ per molecola. Per HCl questo fattore è 1; per H₂SO₄ sarebbe 2.
Esempio:0,002 moli × 1 =0,002 equivalenti
Dividi le moli equivalenti per il volume (in litri) della soluzione originale per trovare la concentrazione di ioni idrossido.
Esempio:0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M
Prendi il logaritmo negativo in base 10 del valore [OH⁻] per ottenere pOH.
Esempio:pOH =–log(0,004) ≈ 2,4
Sottrai il pOH da 14 per ottenere il pH della soluzione.
Esempio:pH =14 – 2,4 =11,6 La soluzione sconosciuta ha quindi un pH di 11,6.
