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Un legame covalente si forma quando due o più atomi non metallici condividono una o più coppie di elettroni di valenza, creando una connessione stabile e direzionale. La rottura di un tale legame richiede un'energia significativa, in genere tra 50 e 200 kcal/mol, che riflette la sua forza e la stabilità che conferisce alla molecola.
• Solo i non metalli (o metalloidi) con elettronegatività simili formano legami covalenti.
• Gli elettroni sono condivisi all'interno dei gusci più esterni, conferendo agli atomi un orientamento spaziale fisso.
• La polarità dipende dalle differenze di elettronegatività:un'eguale condivisione produce un legame covalente non polare; la condivisione ineguale produce un legame covalente polare.
• A causa della bassa polarità e della forte natura direzionale, le molecole con legami covalenti hanno spesso punti di fusione e di ebollizione bassi e gas o liquidi rimanenti a temperatura ambiente.
• Metano (CH4 ) – una molecola non polare in cui il carbonio condivide quattro coppie di elettroni equivalenti con l'idrogeno.
• Acido cloridrico (HCl):un legame covalente polare; la maggiore elettronegatività del cloro attira la coppia condivisa verso se stessa.
• Acqua (H2 O) – una classica molecola covalente polare; L’attrazione più forte dell’ossigeno crea un momento di dipolo, conferendo all’acqua le sue proprietà uniche.
• Ammoniaca (NH3 ) – un composto covalente polare con una geometria piramidale trigonale.
In un legame ionico, un metallo dona uno o più elettroni a un non metallo, producendo ioni di carica opposta che si attraggono a vicenda. Esempi quotidiani includono sale da cucina (NaCl), dentifricio al fluoro (NaF), ruggine (Fe2 O3 ) e idrossido di calcio antiacido (Ca(OH)2 ).
