Di Timothy Banas Aggiornato il 24 marzo 2022
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L'acido etilendiamminotetraacetico (EDTA) ha molti usi scientifici e medici. A livello chimico forma composti di coordinazione con gli ioni metallici, inattivandoli. I biochimici usano l'EDTA per inattivare gli enzimi, mentre i chimici inorganici lo usano come tampone chimico. I medici lo usano per trattare l’avvelenamento da piombo e calcio. Può anche essere utilizzato come conservante negli alimenti trasformati e nei prodotti cosmetici. Creare una soluzione EDTA può essere complicato perché non si dissolve bene a un pH pari a 7, il pH neutro dell'acqua. Una base forte deve essere utilizzata insieme all'acqua per creare la soluzione.
Riempi il tuo bicchiere grande fino alla tacca di 900 ml (ml) con acqua deionizzata.
Usa la bilancia per misurare 186,1 g di EDTA e aggiungilo all'acqua nel bicchiere. Inizia ad agitare la soluzione con l'agitatore magnetico quando aggiungi l'EDTA.
Usa la tua bilancia per misurare 20 g di idrossido di sodio (NaOH) e aggiungine circa la metà alla soluzione. Continua a mescolare.
Aggiungi un grammo o due in più di NaOH ogni paio d'ore e osserva l'EDTA. Inizierà a dissolversi nella soluzione quando il pH si avvicina a 8. Una volta sciolto completamente, aggiungi un altro grammo di NaOH alla soluzione e ferma l'agitatore.
Aggiungi abbastanza acqua alla soluzione per riempire il bicchiere fino al segno di 1 litro.
Le indicazioni qui contenute permetteranno di ottenere una soluzione 0,5 molare di EDTA con un pH vicino a 8. La molarità è una misura della concentrazione della soluzione. 0,5 Molare significa che c'è mezza mole di molecole di EDTA in 1 litro di soluzione. Una mole equivale a 6,022 x 10^23 molecole e viene utilizzata come unità di misura standard in chimica, proprio come i fornai utilizzano la "dozzina" come unità.
Assicurati di indossare occhiali protettivi, guanti e grembiule mentre lavori con queste sostanze chimiche.
