Padroneggiare la molarità:una guida passo passo per calcolare le concentrazioni iniziali

Dal collaboratore dello scrittore • Aggiornato il 24 marzo 2022

Calcolare la concentrazione iniziale di una soluzione, comunemente chiamata molarità, è un'abilità fondamentale in chimica e biochimica. La molarità esprime quante moli di soluto sono presenti per litro di soluzione.

Passaggio 1:converti la massa del soluto in moli

Pesare il soluto in grammi, quindi dividerlo per la sua massa molare. Ad esempio, l'idrossido di sodio (NaOH) ha una massa molare di 40,0 gmol⁻¹. Se sciogli 20,0 g di NaOH:

molNaOH = 20,0 g × (1 mol / 40,0 g) = 0,50 mol

Passaggio 2:determinare il volume del solvente in litri

Misurare il volume del solvente. Se la misura è in millilitri, convertila in litri (1 L =1000 ml). Ad esempio, 500 ml di solvente equivalgono a:

500 ml × (1 l / 1000 ml) = 0,500 l

Passaggio 3:calcola la molarità

Dividere le moli di soluto per il volume del solvente in litri:

M = 0,50 mol / 0,500 L = 1,0 MNaOH

Pertanto, la soluzione ha una molarità di 1 M. Aumentando il volume del solvente si abbasserebbe la molarità, mentre riducendola si aumenterebbe la concentrazione.

TL;DR (troppo lungo; non letto)

Tieni traccia delle unità durante il calcolo (converti i grammi in moli e i millilitri in litri) per evitare errori di conversione durante la determinazione della molarità.