Di Kylene Arnold – Aggiornato il 24 marzo 2022
La normalità esprime il numero di ioni idrogeno equivalenti rilasciati da un litro di acido in presenza di una base. Per gli acidi forti come l'acido cloridrico (HCl), questa metrica è preferibile alla molarità perché tiene conto del singolo protone donato da ciascuna molecola. Una soluzione di HCl 0,5 N contiene quindi mezzo equivalente di ioni idrogeno per litro, garantendo una reattività costante tra le preparazioni.
Somma le masse atomiche:idrogeno (1.007gmol⁻¹) + cloro (35.45gmol⁻¹) =36.457gmol⁻¹.
Poiché ogni molecola di HCl rilascia un H⁺, la massa equivalente è uguale alla massa molare:36,457geq⁻¹.
Utilizzare la formula:× (EqM × N × L). Per 1 litro di soluzione 0,5 N, 36,457 geq⁻¹ × 0,5 N × 1 litro =18,2285 g di HCl puro.
L'HCl commerciale è tipicamente al 37% p/p con un peso specifico di 1,19 gmL⁻¹. Calcola il volume di acido stock richiesto:18,2285 g ÷ (0,37 × 1,19) =41,4 ml.
1. Riempire un bicchiere con acqua distillata fino a circa 500 ml (metà del volume target). 2. Aggiungere lentamente i 41,4 ml di HCl concentrato mescolando continuamente per evitare un surriscaldamento localizzato. 3. Una volta completamente miscelato, rabboccare la soluzione con acqua distillata per raggiungere esattamente 1 litro.
Seguire tutti i protocolli di sicurezza del laboratorio durante la manipolazione degli acidi concentrati e smaltire la soluzione in eccesso in conformità con le normative locali.
