Di Joe Turner – Aggiornato il 24 marzo 2022
Un calorimetro è un dispositivo da laboratorio che misura il calore scambiato durante una reazione chimica o la capacità termica di una sostanza. Il termine deriva dal latino “calor”, che significa calore.
La capacità termica specifica dell'acqua è 4,18Jg⁻¹°C⁻¹, la più alta di qualsiasi liquido comune. Ciò significa che è necessaria una grande quantità di energia per aumentare la sua temperatura, rendendo i cambiamenti di temperatura in un calorimetro impercettibili e facili da misurare con termometri standard.
Poiché l'acqua rimane liquida in un ampio intervallo di temperature, la miscela di reazione rimane in una fase stabile, impedendo l'evaporazione o l'ebollizione che potrebbero alterare i risultati. La sua elevata capacità termica riduce inoltre al minimo le fluttuazioni di temperatura, garantendo calcoli energetici accurati.
L'acqua del rubinetto è poco costosa, ampiamente disponibile e non richiede procedure speciali di manipolazione o smaltimento, a differenza di molti solventi organici che possono essere pericolosi o costosi.
Per definizione, una caloria è l’energia necessaria per aumentare di 1°C la temperatura di 1 grammo di acqua. Poiché l'acqua è il mezzo di riferimento per questa unità, le sue proprietà la rendono la pietra angolare delle misurazioni calorimetriche.
Per informazioni più dettagliate, consulta le tabelle dati del National Institute of Standards and Technology (NIST). o la sezione di chimica di LibreTexts su calore ed energia .
