Di Jack Brubaker
Aggiornato il 24 marzo 2022

Acqua

Acqua (H₂ O) subisce autodissociazione, un processo di auto‑ionizzazione che lo divide in ioni idrogeno (H ⁺ ) e ioni idrossido (OH ^- ):

H₂ O → H ⁺ +OH ^-

pH

La scala del pH quantifica la concentrazione di H ⁺ in una soluzione, compreso tra 0 e 14. Un pH>7 denota una soluzione alcalina (basica), <7 indica acidità e 7 rappresenta neutralità.

Carbonato di sodio

Carbonato di sodio (Na₂ CO₃ ), comunemente noto come bicarbonato di sodio, si dissocia in acqua per rilasciare ioni sodio (Na ⁺ ) e ioni carbonato (CO₃ ^2‑ ):

Na₂ CO₃ → 2 Na ⁺ +CO₃ ^2‑

Il Na ⁺ gli ioni sono ioni spettatori e non influenzano il pH. Al contrario, CO₃ ^2‑ reagisce con l'acqua, generando ioni idrossido e aumentando così il pH della soluzione:

CO₃ ^2‑ +H₂ O → HCO₃ ^- +OH ^-

Concentrazione e pH

Il pH è direttamente proporzionale alla concentrazione di carbonato di sodio disciolto. Ad esempio, aggiungendo due cucchiai di Na₂ CO₃ ad un bicchiere d'acqua si produce un pH più elevato rispetto all'aggiunta di un cucchiaio, perché la maggiore forza ionica aumenta gli OH ^- concentrazione.

Istruzioni per la miscelazione

Le misurazioni scientifiche confermano i seguenti valori di pH per soluzioni standardizzate:

• 1 g (0,035 once) di Na₂ CO₃ sciolto e diluito a 1 litro (≈1 quarto) → pH=11,37
• 5 g (0,18 once) di Na₂ CO₃ sciolto e diluito a 1 litro (≈1 quarto) → pH=11,58
• 10 g (0,35 once) di Na₂ CO₃ sciolto e diluito a 1 litro (≈1 quarto) → pH=11,70