Di Riti Gupta
Aggiornato il 24 marzo 2022

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In un ambiente di laboratorio, l'espressione della concentrazione della soluzione può essere eseguita in diversi modi. Le espressioni più comuni sono:

• Molarità (M):moli di soluto per litro di soluzione (mol/L)
• Peso per volume (p/v):grammi di soluto per millilitro di soluzione (g/mL)
• Peso per peso (p/p):grammi di soluto per grammo di soluzione (g/g)
• Volume per volume (v/v):millilitri di soluto per millilitro di soluzione (mL/mL)

Questo articolo si concentra sulla designazione w/v, che è particolarmente utile quando un soluto secco viene pesato e sciolto in un solvente liquido.

Perché utilizzare W/V?

W/v è preferibile quando è possibile misurare direttamente la massa di un reagente solido. Ad esempio, se pesi 5 g di KCl e li dissolvi in ​​acqua fino a un volume finale di 100 ml, avrai una soluzione di KCl al 5% p/v. La concentrazione è semplicemente la massa di soluto divisa per il volume totale della soluzione, espressa in percentuale.

Il calcolo è:\(\mathrm{w/v\% =\frac{\text{massa di soluto in g}}{\text{volume della soluzione in mL}} \times 100\%}\)

Preparazione di soluzioni con una concentrazione W/V target

Supponiamo che tu abbia bisogno di 100 ml di una soluzione di sodio azide al 17% p/v. Usando la formula sopra:\(\mathrm{17\% =\frac{\text{massa di NaN}_3\text{ in g}}{100\text{ mL}} \times 100\%}\)

La soluzione fornisce una massa richiesta di 17 g di sodio azide. Pesare questa quantità e diluire con acqua per raggiungere 100 ml.

Al contrario, se hai già una soluzione contenente 45 g di acetato di magnesio in un volume totale di 245 ml, la concentrazione p/v sarà:\(\mathrm{w/v\% =\frac{45\text{ g}}{245\text{ mL}} \times 100\% =18,4\%}\)

I calcoli W/v evitano la necessità di determinare nei, rendendoli semplici ed efficienti per le preparazioni di routine.

Conversione W/V in molarità

Quando viene fornita una concentrazione p/v ed è richiesta la molarità, attenersi alla seguente procedura. Si supponga una soluzione di NaCl al 21% p/v.

Per prima cosa, determina la massa di NaCl in 100 ml:\(\mathrm{21\% =\frac{\text{massa di NaCl in g}}{100\text{ mL}} \times 100\%} \\Rightarrow \text{massa di NaCl} =21\text{ g}\)

Converti grammi in moli utilizzando la massa molare di NaCl (58,44 g/mol):\(\mathrm{\frac{21\text{ g NaCl}}{58,44\text{ g/mol}} =0,36\text{ mol NaCl}}\)

Infine, calcola la molarità dividendo le moli per il volume della soluzione in litri (0,1 L):\(\mathrm{\frac{0,36\text{ mol}}{0,1\text{ L}} =3,6\text{ M NaCl}}\)

Pertanto, una soluzione di NaCl al 21% p/v corrisponde a una soluzione 3,6 M.

Padroneggiando i calcoli e le conversioni w/v, puoi preparare con sicurezza soluzioni accurate e tradurre le concentrazioni in diverse unità.