Di Claire Gillespie, aggiornato il 24 marzo 2022
In chimica analitica, una titolazione è una tecnica quantitativa in cui una soluzione di concentrazione nota (il titolante) viene aggiunta a un volume misurato di un'altra soluzione di concentrazione sconosciuta (l'analita). Il processo continua fino al completamento della reazione tra le due soluzioni. In questo momento, chiamato punto di equivalenza , il numero di moli di titolante è uguale al numero di moli di analita, consentendoti di calcolare con precisione la concentrazione dell'analita.
TL;DR
Il punto di equivalenza viene raggiunto quando le specie reagenti sono stechiometricamente bilanciate. Viene rilevato da un chiaro cambiamento in un indicatore o da un plateau su un pHmetro, che indica l'assenza di ulteriori reazioni.
Tipi di titolazione
- Titolazioni acido-base – neutralizzazione di un acido da parte di una base o viceversa, comunemente monitorata con un indicatore di colore o un pHmetro.
- Titolazioni Redox – trasferimento di elettroni tra specie, spesso utilizzando un agente ossidante o riducente come titolante.
- Titolazioni complessometriche – formazione di un complesso stabile tra l'analita e un ligando, utile per l'analisi degli ioni metallici.
- Titolazioni delle precipitazioni – si forma un precipitato nel punto di equivalenza, come nella titolazione di uno ione cloruro con nitrato d'argento.
Attrezzatura essenziale
- Beuta o bicchiere Erlenmeyer (preferibilmente 250 ml)
- Buretta precisa (risoluzione 0,01 ml) e supporto
- Bilancia analitica per la misurazione dei solidi
- Acqua distillata e pipetta per la diluizione
- Soluzione indicatrice (ad es. fenolftaleina, metilarancio) o un pHmetro calibrato
- Vetreria per il risciacquo dei solidi in soluzione
Procedura passo passo
- Pesare o misurare accuratamente l'analita e trasferirlo nel pallone. Se l'analita è solido, sciacquarlo nel pallone con acqua distillata.
- Aggiungere acqua distillata fino alla completa dissoluzione dell'analita, quindi registrare il volume finale.
- Se utilizzi un indicatore di colore, aggiungi qualche goccia e agita delicatamente per mescolare.
- Riempire la buretta con il titolante, assicurandosi che non vi siano bolle d'aria, e registrare il volume iniziale.
- Posizionare il pallone sotto la buretta, chiudere il rubinetto e iniziare ad aggiungere il titolante goccia a goccia.
- Dopo ogni aggiunta, agitare il pallone per garantire una miscelazione completa.
- Continua ad aggiungere il titolante finché l'indicatore non cambia colore e rimane tale, o finché il pHmetro non mostra un plateau che indica il punto equivalente.
- Registrare la lettura finale della buretta. La differenza tra i volumi iniziale e finale, moltiplicata per la concentrazione del titolante, è uguale alle moli di analita.
- Utilizzare le moli di analita e il volume noto della soluzione di analita per calcolarne la concentrazione.
Per una maggiore precisione, eseguire almeno due titolazioni e calcolare la media dei risultati. Calibrare sempre la buretta prima di ogni analisi e mantenere la punta della buretta pulita e priva di gocciolamenti.
Seguendo queste migliori pratiche, puoi individuare con sicurezza il punto equivalente e determinare le concentrazioni con la precisione richiesta per un'analisi chimica rigorosa.
