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La formula chimica dell'acqua, H2O, è facilmente riconoscibile e se qualcuno chiedesse un bicchiere di H2O, la maggior parte delle persone capirebbe la richiesta anche se "acqua" non assomiglia per niente a "H2O". Sapere come vengono create le formule chimiche ti aiuterà a capire perché la formula ha questo aspetto e perché c'è un due dopo il simbolo dell'idrogeno, H, e non dopo il simbolo dell'ossigeno, O.
Esistono regole per denominare i composti e la familiarità con esse può aiutare a determinare una formula per un composto. Ad esempio, un nome chimico per l’acqua è monossido di diidrogeno. Qui il prefisso di- significa due e mono- , uno. Ciò significa che ci sono due atomi di idrogeno e uno di ossigeno, o H2O.
Il vantaggio dei prefissi nella denominazione dei composti non metallici offre un approccio semplice alla creazione di formule chimiche:notare il prefisso davanti all'elemento, quindi posizionare il simbolo dell'elemento seguito dal numero nel prefisso. Se non esiste alcun prefisso prima del primo elemento, si presume che lo sia.
Crea la formula per il pentossido di diazoto .
Qui il prefisso davanti all'azoto è di- , che significa due, e davanti all'azoto c'è penta- , che significa cinque.
La formula del pentossido di diazoto è N2O5.
I composti tra metalli e non metalli creano composti ionici. La carica complessiva di un composto ionico deve essere neutra.
È utile conoscere le cariche degli elementi della tavola periodica. Ricorda che un gruppo di elementi è una colonna nella tavola periodica:
1 (ad esempio, idrogeno), +1
2 (ad esempio calcio):+2
15 (ad esempio, azoto):+3
16 (ad esempio, ossigeno):-2
17 (ad esempio, Fluoro):-1
In un composto ionico, il catione (metallo, caricato positivamente) viene nominato per primo, seguito dall'anione (non metallico, caricato negativamente).
**Esempio 1:** Crea la formula del composto ionico per cloruro di sodio .
Passaggio 1:Scrivi il simbolo e la carica:Na1+ e Cl1-.
Passaggio 2:utilizza il metodo incrociato . Posiziona il numero (non il segno di carica) della carica positiva come pedice dell'anione. Quindi aggiungere il numero della carica negativa al pedice del catione:Na1Cl1.
Passaggio 3:ridurre al rapporto più basso e tralasciare gli indici di 1:NaCl.
**Esempio 2:** Crea una formula per il clorato di alluminio .
Passaggio 1:scrivere il simbolo e la carica:Al3+ e ClO31-.
Passaggio 2:utilizzare il metodo incrociato. Si noti che il clorato è uno ione poliatomico. Gli atomi di uno ione poliatomico devono essere tenuti insieme come un unico ione nonostante sia composto da più di un atomo:Al1(ClO)3.
Passaggio 3:ridurre al rapporto più basso e tralasciare gli indici di 1:Al(ClO)3.
**Esempio 3:** Crea una formula per ossido di alluminio .
Passo 1:Scrivi il simbolo e carica:Al3+ e O2-.
Passaggio 2:utilizzare il metodo incrociato:Al2O3.
Passaggio 3:ridurre al rapporto più basso e tralasciare gli indici di 1:Al2O3.
Una formula empirica fornirà il rapporto numerico intero più semplice degli atomi in un composto quando l'informazione fornita è la massa di ciascun elemento e non il nome del composto.
**Passaggio 1:** Annota il numero di grammi indicati nel problema:
40,50 gCa; 32,40 gO; 2,00 gH
Nota:se vengono fornite le percentuali, supponiamo che sia la massa di ciascun elemento.
**Passaggio 2:** Converti la massa in massa molare. Trova la massa molare es** sulla tavola periodica per ogni elemento; ad esempio, il calcio è 40,08 grammi/mol. Quindi moltiplicare il rapporto di massa molare con l'importo indicato nel problema:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca =1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O =2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H =1,98 mol H
**Passaggio 3:** Dividi ciascuno dei valori calcolati sopra per il più piccolo numero di moli calcolato. In questo problema, questo è 1,01 mol Ca:
Ca:1,01 / 1,01 =1
O:2,03 / 1,01 =2
H:1,98 / 1,01 =1,96 o 2
**Passaggio 4:** Utilizza il rapporto molare dei numeri interi per creare la formula:
CaO2H2 o Ca(OH)2 crea idrossido di calcio.
