Di Kylene Arnold Aggiornato il 24 marzo 2022
Il numero di Avogadro è approssimativamente uguale a 6.022 x 10^23. Questa quantità è la base per un'altra unità di misura comunemente usata in chimica chiamata mole. Una mole è una quantità pari al numero di Avogadro. Quando gli scienziati, quindi, usano il numero di Avogadro, di solito misurano quantità molari. Una di queste quantità molari è la massa molare, che è pari al numero di grammi per mole di quella sostanza. La massa molare di un elemento è convenientemente uguale al suo numero di massa atomica, che puoi trovare nella tavola periodica. Se conosci il numero di massa atomica di un elemento e la massa del tuo campione, puoi trovare la massa di qualsiasi elemento nel campione utilizzando la talpa.
Trova la massa totale della sostanza misurandola su un bilancio di massa. Non dimenticare di sottrarre la massa del contenitore di misurazione quando lo fai.
Ad esempio, se un campione d'acqua pesa 13 grammi nel suo bicchiere e il bicchiere ha una massa di 3 grammi, l'acqua avrà una massa di 10 grammi.
Determina la formula chimica della sostanza. L'acqua, ad esempio, ha la formula H2O.
Trova il numero di massa atomica di ciascun elemento nel composto. Queste informazioni si trovano nella tavola periodica, solitamente come numero decimale sopra o sotto il simbolo chimico. Anche il numero di massa atomica è uguale alla massa in grammi di una mole di quell'elemento. Questa è chiamata la sua massa molare. Ad esempio, il numero di massa atomica dell'idrogeno è 1,0079 e quello dell'ossigeno è 15,999. Questi numeri sono anche uguali alla massa molare di ciascun elemento.
Aggiungi le masse molari di ciascun elemento nel composto per trovare la massa molare totale della sostanza. Ad esempio, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 =18.0148. Ogni mole d'acqua ha una massa di 18,0148 grammi.
Dividi la massa del composto per la sua massa molare per determinare il numero di moli nel campione. Ad esempio, 10 grammi di acqua divisi per 18,0148 grammi per mole equivalgono a 0,5551 moli di acqua.
Esamina la tua formula chimica per determinare il rapporto tra le moli del composto e le moli di ciascun elemento. Ad esempio, l'acqua ha due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno in ciascuna molecola. Pertanto in ogni mole di acqua ci sono due moli di idrogeno e una di ossigeno.
Moltiplica il numero di moli del tuo composto per ciascun rapporto composto-elemento. Per trovare il numero di moli di idrogeno, ad esempio, moltiplica 0,5551 moli di acqua per 2 moli di idrogeno per mole di acqua. 0,551 * 2 =1,102, quindi nel campione sono presenti 1,102 moli di idrogeno. Utilizzando lo stesso metodo, puoi determinare che sono presenti anche 0,5551 moli di ossigeno.
Moltiplicare il numero di moli di ciascun elemento per la massa molare di quell'elemento. Questo ti dà la massa totale di ciascun elemento nel tuo campione. Ad esempio, 1.102 * 1.0079 =1.111 grammi di idrogeno. Allo stesso modo, 0,5551 * 15,999 =8,881 grammi di ossigeno.
