Di Kylene Arnold Aggiornato il 24 marzo 2022
Le strutture puntiformi degli elettroni, chiamate anche strutture di Lewis, sono una rappresentazione grafica del modo in cui gli elettroni sono distribuiti in un composto. Il simbolo chimico di ogni elemento è circondato da linee, che rappresentano i legami, e punti, che rappresentano gli elettroni non legati. Quando disegni una struttura elettronica, il tuo obiettivo è rendere la valenza di ciascun elemento, o il guscio elettronico esterno, il più completo possibile, senza superare il numero massimo di elettroni per quel guscio.
Determina ciascun elemento nella struttura osservando la sua formula chimica. Ad esempio, la formula dell'anidride carbonica è CO2. Pertanto ha un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno.
Cerca ogni elemento della tavola periodica. Annotare ciascun gruppo o numero di colonna. Ciò riflette quanti elettroni di valenza ha l'elemento. Ad esempio, il carbonio è nel gruppo 4A e l'ossigeno è nel gruppo 6A; quindi il carbonio ha quattro elettroni di valenza e l'ossigeno ne ha sei.
Aggiungi gli elettroni di valenza di tutti gli elementi. Questo è il numero totale di elettroni disponibili per la struttura puntiforme. Poiché 4 + 6 + 6 =16, ci saranno 16 elettroni nella struttura di Lewis dell'anidride carbonica.
Determina quale elemento è il meno elettronegativo, o ha l'attrazione più debole sugli elettroni, guardando un grafico dell'elettronegatività o esaminando la posizione dell'elemento rispetto agli altri elementi sulla tavola periodica. Gli elementi generalmente aumentano di elettronegatività da sinistra a destra e dal basso verso l'alto. Il carbonio è l'elemento meno elettronegativo del composto, con un valore di 2,5.
Posiziona l'elemento meno elettronegativo al centro della struttura, quindi circondalo con gli altri atomi. L'idrogeno tende ad essere un'eccezione a questa regola e raramente è un atomo centrale. La struttura dell'anidride carbonica inizierebbe così:O C O.
Disegna una linea retta tra ciascun atomo periferico e l'atomo centrale per rappresentare un singolo legame. Ad esempio, O – C – O.
Sottrarre il numero totale di elettroni di legame dal numero di elettroni disponibili. Ricorda che ogni singolo legame coinvolge due elettroni. Poiché ci sono due legami contenenti due elettroni ciascuno, ci sono altri 12 elettroni disponibili per la struttura del biossido di carbonio.
Posiziona i punti per rappresentare gli elettroni rimanenti attorno a ciascun atomo periferico finché il suo guscio di valenza non è pieno. L'idrogeno richiede due elettroni mentre i non metalli solitamente ne richiedono otto.
Aggiungi tutti gli elettroni rimanenti all'atomo centrale. Se non rimangono elettroni, ma l'atomo centrale ha meno elettroni di quelli che aveva all'inizio, ciò indica che la struttura non è ancora terminata. Ad esempio, il carbonio ha contribuito con un solo elettrone a ciascuna coppia legata. Ci sono due coppie legate, quindi ciò rappresenta due elettroni. Eppure il carbonio ha quattro elettroni di valenza. Il diagramma necessita di ulteriore lavoro.
Crea legami doppi o tripli tra gli atomi centrali e quelli periferici se il guscio di valenza dell'atomo centrale non è pieno e coppie di elettroni non legati si trovano nelle vicinanze.
Se l'elettrone è uno ione, aggiungi o sottrai il numero di elettroni indicato dalla carica da una coppia non legata.
Scrivi una carica pari al numero di elettroni che hai aggiunto o sottratto accanto a ciascun elemento interessato.
Aggiungi sempre gli elettroni non legati in coppia.
