Di Chris Deziel | Aggiornato il 24 marzo 2022
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Il numero di massa di un elemento è mostrato direttamente sotto il suo simbolo nella tavola periodica. È espresso in unità di massa atomica (amu), che equivalgono a grammi per mole.
Ogni elemento è definito dal suo numero atomico, ovvero il numero di protoni carichi positivamente nel suo nucleo. L'idrogeno, ad esempio, ha un protone; l'ossigeno ne ha otto. La tavola periodica ordina gli elementi in base al numero atomico crescente.
Il numero di massa, invece, è il numero totale di protoni più neutroni nel nucleo. Poiché i neutroni hanno all’incirca la stessa massa dei protoni ma non hanno carica, devono essere inclusi nel calcolo della massa dell’elemento. Ad esempio, l'isotopo più comune dell'ossigeno ha otto protoni e otto neutroni, il che gli conferisce un numero di massa pari a 16.
Guarda sotto il simbolo di qualsiasi elemento in una tavola periodica affidabile:questo è il numero di massa. Potresti notare un decimale, che in realtà è la massa atomica relativa , la media ponderata di tutti gli isotopi presenti in natura. Poiché la maggior parte degli elementi ha più isotopi, la media raramente è un numero intero.
Ad esempio, la tavola periodica elenca la massa dell’idrogeno come 1,008, quella del carbonio come 12,011 e quella dell’ossigeno come 15,99. L'uranio (numero atomico 92) ha tre isotopi naturali, che gli conferiscono una massa relativa di 238,029. Nei calcoli di routine, gli scienziati arrotondano al numero intero più vicino.
Dall'inizio del XX secolo, l'unità di massa atomica (amu) è stato lo standard. È definito esattamente come un dodicesimo della massa di un atomo di carbonio 12 isolato. Di conseguenza, 1amu equivale a 1 grammo per mole. Pertanto, una mole di idrogeno pesa 1 grammo, una mole di carbonio 12 grammi e una mole di uranio 238 grammi.
Queste definizioni, adottate dalla IUPAC e utilizzate dal NIST, garantiscono coerenza nella letteratura scientifica e nei calcoli chimici.
Riferimento:rapporto tecnico IUPAC, 2021; WebBook di chimica del NIST.
