La galvanoplastica è un processo in cui gli ioni di un metallo vengono trasferiti da un campo elettrico in una soluzione per rivestire un oggetto conduttore. Metalli più economici come il rame possono essere galvanizzati con argento, nichel o oro per dare loro un rivestimento protettivo. Un'applicazione comune di questo era con la produzione di automobili, dove le parti in acciaio erano rivestite di rame, poi di nichel e infine di cromo per dare la temperatura esterna e la protezione dagli agenti atmosferici. Possiamo calcolare il tempo necessario per placcare 1 mole di metallo dato il metallo che viene placcato e la corrente applicata.

Guarda l'equazione chimica per determinare quanti elettroni sono necessari per 1 mole di metallo essendo elettrolitico. Usando un esempio, se prendiamo rame Cu come nostro metallo con 25 amp, allora ogni mole di rame Cu ++ richiederà 2 elettroni.

Usa l'equazione Q = n (e) * F per risolvere Q. Q è la quantità di elettricità o carica nei coulomb C, n (e) è il numero di moli di elettroni e F è la costante di Faraday 96.500 C mole-1. Usando il nostro esempio in cui abbiamo bisogno di 2e per ogni mole di rame:

Q = n (e) * FQ = 2mol * 96,500 C /mole Q = 193,000 C

Determina il tempo che impiegherà prendere per elettroplate una talpa del metallo usando l'equazione t = Q /I. Q è la quantità di elettricità nei coulomb C, I è la corrente negli amplificatori A e t è il tempo in secondi. Utilizzando il nostro esempio:

t = Q /I t = (193.000 C) /(25 A) t = 7720 secondi = 7720 secondi /(3600 secondi /ora) = 2.144 ore

TL ; DR (troppo lungo, non letto)

Le equazioni possono essere invertite per calcolare la quantità di metallo depositato quando viene fornito il tempo e la corrente.