Di Brock Cooper Aggiornato il 30 agosto 2022
Ogni elemento è definito da quattro numeri quantici che specificano il livello energetico, la forma orbitale, l’orientamento nello spazio e lo spin di un elettrone. Questi numeri derivano dalle soluzioni dell'equazione di Schrödinger per gli orbitali atomici.
Individua l'elemento nella tavola periodica. Il periodo in cui appare l'elemento corrisponde direttamente al suo numero quantico principale n, che indica il guscio energetico. Ad esempio, il sodio (Na) è nel periodo 3, quindi n=3.
l può variare da 0 a n − 1. Per il sodio, con n =3, i valori possibili sono 0,1 e 2, che rappresentano rispettivamente i sottolivelli s, p e d. Ogni elettrone nell'atomo occupa uno di questi sottolivelli.
Per un dato l, il numero quantico magnetico ml va da –l a +l in passi interi. Se l=2, ml può essere –2, –1, 0, 1 o 2, descrivendo l'orientamento dell'orbitale d nello spazio tridimensionale.
Ogni elettrone può avere spin up (+½) o spin down (–½). Questo è l'unico insieme di valori consentito per il numero quantico di spin.
Numeri quantici:n, l, ml e ms -descrivi completamente ciascun elettrone. Il principio di esclusione di Pauli garantisce che non esistono due elettroni in un atomo che condividano un insieme identico di tutti e quattro i numeri quantici.
