L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere da un atomo l’elettrone legato più debolmente. Si misura in elettronvolt (eV), che equivalgono alla quantità di energia che un elettrone guadagna quando attraversa una differenza di potenziale di un volt.

L'energia di ionizzazione di un atomo aumenta con l'aumentare del numero atomico, il che significa che diventa più difficile rimuovere un elettrone da un atomo all'aumentare del numero di protoni nel nucleo. Questo perché l'aumento della carica positiva del nucleo attrae più fortemente gli elettroni, rendendo più difficile la loro rimozione.

L'energia di ionizzazione aumenta anche all'aumentare del numero di elettroni nell'atomo. Questo perché gli elettroni si respingono a vicenda, e quanto più elettroni ci sono in un atomo, tanto più forte sarà la repulsione. Gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo sono quelli legati più debolmente e quindi hanno l'energia di ionizzazione più bassa.

L'energia di ionizzazione di un atomo può essere utilizzata per determinare la struttura atomica dell'elemento e la configurazione elettronica. Può anche essere utilizzato per prevedere la reattività chimica di un elemento.