Ecco perché:

* Isotopi: L'idrogeno ha tre isotopi naturali:

* Protium (¹h): L'isotopo più comune, con 1 protone e senza neutroni.

* Deuterio (²H): Ha 1 protone e 1 neutrone.

* Trizio (³H): Ha 1 protone e 2 neutroni.

* Abbondanza: Gli isotopi hanno diverse abbondanze in natura:

* Protium:~ 99,98%

* Deuterio:~ 0,015%

* Trizio:tracce importi

* Media ponderata: La massa atomica media viene calcolata prendendo una media ponderata delle masse di ciascun isotopo, considerando le loro abbondanze relative.

Pertanto, la massa atomica media di idrogeno è molto vicina a 1 AMU, poiché la maggior parte degli atomi di idrogeno è un protium.