Ecco perché:
* Non-spontaneo: Ciò significa che la reazione non si verificherà naturalmente da sola. Richiede un input di energia per procedere.
* Assorbe l'energia libera: Ciò significa che la reazione assume energia dall'ambiente circostante, portando a un cambiamento positivo nell'energia libera (ΔG> 0).
Caratteristiche chiave delle reazioni endotermiche:
* L'energia viene assorbita: L'ambiente circostante diventa più fresco man mano che la reazione avviene.
* Il cambiamento di energia libera è positivo: ΔG> 0
* Non favorevole: La reazione richiede un input di energia per procedere.
Esempi di reazioni endotermiche:
* Ice che si scioglie: Richiede energia termica dall'ambiente circostante per rompere i legami tenendo insieme le molecole d'acqua.
* Fotosintesi: Le piante assorbono l'energia della luce dal sole per convertire l'anidride carbonica e l'acqua in glucosio e ossigeno.
* Cucinare un uovo: Richiede energia termica dalla stufa per denigrare le proteine nell'uovo.
Nota importante: Mentre il termine "non spontaneo" spesso implica una reazione che non può accadere, in realtà, possono verificarsi reazioni endotermiche se viene fornita un'energia sufficiente. La spontaneità di una reazione è determinata dal cambiamento nell'energia libera di Gibbs (ΔG), che considera sia entalpia (calore) che entropia (disturbo).
