Ecco perché:
* in un periodo (da sinistra a destra): L'energia di ionizzazione generalmente aumenta man mano che si muove un periodo da sinistra a destra. Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta, portando a un'attrazione più forte per gli elettroni. Gli elettroni sono tenuti più strettamente, che richiedono più energia per rimuoverli.
* Down un gruppo (dall'alto verso il basso): L'energia di ionizzazione generalmente diminuisce man mano che si muove un gruppo. Questo perché gli elettroni più esterni provengono più dal nucleo, vivendo un'attrazione più debole. L'aumento della schermatura da parte di elettroni interni contribuisce anche a questa tendenza.
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni a queste tendenze generali, specialmente se si considerano i metalli di transizione e le configurazioni di elettroni degli elementi. Tuttavia, la tendenza periodica complessiva dell'energia di ionizzazione è un concetto fondamentale in chimica.
