1. Determina il numero atomico dell'elemento:
* Il numero atomico dice il numero totale di protoni (e quindi elettroni) in un atomo neutro. Puoi trovarlo sulla tabella periodica.
2. Scrivi la configurazione elettronica:
* Questo mostra come gli elettroni sono distribuiti tra diversi livelli di energia. È possibile utilizzare la tabella periodica come guida:
* I periodi (righe) corrispondono ai livelli di energia:
* Periodo 1 =1 ° livello di energia
* Periodo 2 =2 ° livello di energia
* E così via ...
* I gruppi (colonne) corrispondono al numero di elettroni di valenza:
* Il gruppo 1 (metalli alcali) ha 1 elettrone di valenza.
* Il gruppo 2 (metalli di terra alcalina) ha 2 elettroni di valenza.
* Il gruppo 13 (gruppo boro) ha 3 elettroni di valenza.
* ... e così via fino a raggiungere il gruppo 18 (gas nobili), che hanno un guscio esterno completo (in genere 8 elettroni).
Esempio:ossigeno
* Numero atomico: 8
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁴
* Livello di energia più esterno: 2 ° livello di energia (perché è nel periodo 2)
* Elettroni di valenza: 6 (2S² 2P⁴)
3. Usa la tabella periodica come scorciatoia:
* La tabella periodica è organizzata per semplificare questo:
* Gruppi 1 e 2: Il numero del gruppo è il numero di elettroni di valenza.
* Gruppi 13-18: Sottrai 10 dal numero di gruppo per ottenere il numero di elettroni di valenza (questo perché gli elementi di blocco D non sono coinvolti nel conteggio degli elettroni di valenza).
Note importanti:
* Metalli di transizione: I metalli di transizione (gruppi 3-12) hanno una configurazione di elettroni più complessa e i loro elettroni di valenza possono trovarsi negli orbitali D e S.
* Eccezioni: Ci sono alcune eccezioni alle regole generali, quindi è utile utilizzare una tabella periodica con configurazioni di elettroni elencate o praticare la scrittura della configurazione elettronica.
