1. Struttura atomica:
* elevata elettronegatività: Gli alogeni hanno una forte attrazione per gli elettroni, tenendoli strettamente all'interno dei loro atomi. Ciò rende difficile per gli elettroni muoversi liberamente, il che è cruciale per condurre calore ed elettricità.
* Piccolo dimensione atomica: Gli alogeni hanno raggi atomici relativamente piccoli. Ciò significa che i loro elettroni di valenza sono strettamente legati al nucleo, ostacolando ulteriormente il loro movimento.
2. Legame covalente:
* Forti legami covalenti: Gli alogeni esistono come molecole diatomiche (ad es. Cl 2 , BR 2 ) a causa della formazione di forti legami covalenti tra i loro atomi. Questi legami mantengono strettamente gli elettroni in posizione, limitando la loro capacità di trasportare la carica o l'energia.
* Mancanza di elettroni gratuiti: A differenza dei metalli, che hanno un "mare" di elettroni gratuiti, gli alogeni non hanno elettroni gratuiti prontamente disponibili per il trasporto. I loro elettroni sono coinvolti principalmente nei legami covalenti, rendendoli meno conduttivi.
3. Forze intermolecolari:
* Forze intermolecolari deboli: Le forze intermolecolari tra molecole alogene (forze di van der Waals) sono relativamente deboli. Queste forze non sono abbastanza forti da facilitare il trasferimento di calore o elettricità tra le molecole.
In sintesi:
La combinazione della loro forte elettronegatività, delle piccole dimensioni atomiche, del forte legame covalente e delle forze intermolecolari deboli rende gli alogeni poveri conduttori di calore e elettricità. Invece di condurre prontamente, tendono ad essere buoni isolanti.
