* Breaking Intermolecular Bonds: I liquidi sono tenuti insieme da forze intermolecolari (come legami idrogeno, forze dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra). Per vaporizzare, questi legami devono essere rotti, che richiedono energia. Questa energia deriva dal calore fornito al liquido.
* Aumento del movimento molecolare: Man mano che il liquido assorbe l'energia termica, le sue molecole guadagnano energia cinetica e si muovono più velocemente. Quando le molecole hanno abbastanza energia per superare le forze intermolecolari che le tengono nello stato liquido, sfuggono alla fase gassosa.
* Cambia nello stato: L'energia termica aggiunta non è solo immagazzinata come energia cinetica, ma rappresenta anche l'energia necessaria per cambiare lo stato della materia da liquido al gas. Questa energia è conosciuta come l'entalpia della vaporizzazione .
In sintesi:
* L'energia termica del liquido aumenta come vaporizza.
* Questa energia viene utilizzata per rompere i legami intermolecolari e Aumenta il movimento molecolare .
* L'energia richiesta per questo processo è conosciuta come l'entalpia della vaporizzazione .
