Ogni passo in qualsiasi processo di conversione dell'energia si tradurrà in una certa perdita di energia , di solito sotto forma di calore. Ciò è dovuto alle leggi fondamentali della termodinamica, in particolare alla seconda legge, che afferma che l'entropia di un sistema chiuso aumenta sempre nel tempo.

Ecco una rottura del perché:

* Nessuna conversione è efficiente al 100%: Ogni processo di conversione dell'energia, sia che si stia bruciando carburante per generare elettricità o convertire la luce solare in energia chimica nella fotosintesi, ha alcune inefficienze intrinseche. Ciò significa che parte dell'ingresso energetico viene perso e non può essere utilizzato per eseguire il lavoro desiderato.

* Energia persa come calore: La maggior parte dell'energia persa viene dissipata come calore, che è una forma di energia meno utile per il lavoro. Questo perché il calore rappresenta il movimento casuale delle molecole ed è difficile sfruttare questo movimento casuale per compiti specifici.

* Aumento dell'entropia: L'aumento dell'entropia (disturbo) in un sistema è direttamente correlato alla generazione di calore. Man mano che l'energia viene convertita e alcuni vengono persi come calore, l'entropia complessiva del sistema aumenta.

Esempi:

* Pianta elettrica: La combustione del carbone per generare elettricità perde una quantità significativa di energia come calore.

* Motore per auto: Solo una frazione dell'energia immagazzinata in benzina viene convertita in un movimento utile, con la maggioranza persa come calore.

* Pannelli solari: Le celle solari non possono convertire tutta la luce solare che ricevono in elettricità, con un po 'di energia perduta come calore.

In sintesi:

Mentre l'energia non può essere creata o distrutta, la conversione di energia da una forma all'altra comporta sempre una certa perdita di energia come calore, portando ad un aumento dell'entropia.