1. Capacità termica specifica

* L'acqua ha un calore specifico di 4.184 J/g°C. Ciò significa che sono necessari 4.184 Joule di energia per aumentare la temperatura di 1 grammo di acqua di 1 grado Celsius.

2. Cambiamento di temperatura

* La variazione di temperatura è la differenza tra il punto di ebollizione dell'acqua (100°C) e la temperatura ambiente (20°C):100°C - 20°C =80°C

3. Messa

* Hai 1,0 kg di acqua, che equivale a 1000 grammi (1 kg =1000 g).

4. Calcolo

* Energia termica (Q) =massa (m) x capacità termica specifica (c) x variazione di temperatura (ΔT)

* Q =1000 g x 4.184 J/g°C x 80°C

* Q =334.720 Joule

Pertanto, sono necessari circa 334.720 Joule di energia termica per sollevare 1,0 kg di acqua da 20°C al suo punto di ebollizione (100°C).