Un carbonato acido, noto anche come bicarbonato, è un composto chimico che contiene lo ione HCO3−. Questo ione è costituito da un atomo di idrogeno, un atomo di carbonio e tre atomi di ossigeno. I carbonati acidi si formano tipicamente quando un carbonato reagisce con un acido debole, come l'acido carbonico (H2CO3).

Lo ione bicarbonato è anfotero, il che significa che può sia donare che accettare protoni. Questa proprietà rende i carbonati acidi utili come tamponi, che sono sostanze che possono resistere ai cambiamenti di pH. I carbonati acidi sono usati anche come antiacidi, sostanze che possono neutralizzare l’acido dello stomaco.

Alcuni carbonati acidi comuni includono bicarbonato di sodio (NaHCO3), bicarbonato di potassio (KHCO3) e bicarbonato di calcio (Ca(HCO3)2). Questi composti sono spesso utilizzati nella cottura al forno, poiché rilasciano anidride carbonica quando riscaldati, che fa lievitare i prodotti da forno. I carbonati acidi vengono utilizzati anche nei prodotti per la pulizia, poiché possono aiutare a rimuovere lo sporco e la sporcizia.

Ecco alcuni esempi aggiuntivi di carbonati acidi:

* Bicarbonato di ammonio (NH4HCO3)

*Bicarbonato di litio (LiHCO3)

* Bicarbonato di magnesio (Mg(HCO3)2)

* Bicarbonato di stronzio (Sr(HCO3)2)

*Bicarbonato di bario (Ba(HCO3)2)

I carbonati acidi si trovano in una varietà di fonti naturali, tra cui acqua, suolo e rocce. Sono anche prodotti dal corpo umano come un modo per regolare i livelli di pH.