Il pentano, C5H12, è una molecola di idrocarburo costituita da cinque atomi di carbonio e dodici atomi di idrogeno. È un alcano a catena lineare, il che significa che gli atomi di carbonio sono disposti in una catena continua. Le forze di attrazione intermolecolari all'interno del pentano sono forze di dispersione di London.

Le forze di dispersione di London (note anche come forze di van der Waals) sono forze attrattive deboli e temporanee che si verificano tra tutte le molecole, comprese le molecole non polari come il pentano. Derivano dalle fluttuazioni istantanee nella distribuzione degli elettroni delle molecole. Mentre gli elettroni si muovono attorno alla molecola, creano dipoli temporanei, che possono indurre dipoli nelle molecole vicine. Questi dipoli temporanei possono quindi attrarsi a vicenda, creando una forza attrattiva netta tra le molecole.

Nel pentano, le forze di dispersione di London sono le uniche forze intermolecolari significative presenti. Questo perché i legami carbonio-carbonio e carbonio-idrogeno nel pentano non sono polari, il che significa che non hanno una carica positiva o negativa permanente. Di conseguenza, le molecole di pentano sono attratte tra loro in modo relativamente debole e hanno quindi un basso punto di ebollizione (-36,1 °C) e un basso punto di fusione (-129,8 °C).