Quando descrivi come sia una soluzione acida o di base, stai descrivendo la concentrazione di due dei suoi ioni. Il primo, l'idronio (H3O +), si forma quando uno ione idrogeno dall'acqua o un soluto si attacca a una molecola d'acqua. Il secondo, idrossido (OH-), si forma quando un soluto si dissocia in idrossido o quando una molecola di acqua perde uno ione idrogeno. Il pH di una soluzione descrive sia la concentrazione di idronio che di idrossido usando una scala logaritmica.

Moltiplicare il pH della soluzione di -1. Ad esempio, immagina una soluzione con un pH di 3,3-3,3 x -1 = -3,3.

Aumenta 10 alla potenza del risultato - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, o circa 5 x 10 ^ -4. Questa è la concentrazione di ioni idronio, misurata in moli per litro.

Sottrai 14 dal pH - 3.3 - 14 = -10.7.

Alza 10 al risultato - 10 ^ - 10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, o circa 2.0 x 10 ^ -11. Questa è la concentrazione di idrossido nella soluzione, misurata in moli per litro.